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Ácido nítrico


Ácido nítrico ( HNÃO 3), também conhecido como aqua fortis ( latim para "água forte") e espírito de nitro , é um ácido mineral altamente corrosivo .

O composto puro é incolor, mas as amostras mais antigas tendem a adquirir um tom amarelo devido à decomposição em óxidos de nitrogênio e água. O ácido nítrico mais disponível comercialmente tem uma concentração de 68% em água. Quando a solução contém mais de 86% de HNO 3 , é chamada de ácido nítrico fumante . Dependendo da quantidade de dióxido de nitrogênio presente, o ácido nítrico fumante é ainda caracterizado como ácido nítrico fumante vermelho em concentrações acima de 86% ou ácido nítrico fumante branco em concentrações acima de 95%.

O ácido nítrico é o reagente primário usado para nitração - a adição de um grupo nitro , normalmente a uma molécula orgânica . Embora alguns compostos nitro resultantes sejam explosivos sensíveis ao choque e termicamente , alguns são estáveis ​​o suficiente para serem usados ​​em munições e demolição, enquanto outros são ainda mais estáveis ​​e usados ​​como pigmentos em tintas e corantes. O ácido nítrico também é comumente usado como um agente oxidante forte .

O ácido nítrico disponível comercialmente é um azeótropo com água a uma concentração de 68% de HNO 3 . Esta solução tem uma temperatura de ebulição de 120,5 ° C a 1 atm. É conhecido como "ácido nítrico concentrado". O ácido nítrico concentrado puro é um líquido incolor à temperatura ambiente.

Dois hidratos sólidos são conhecidos: o monohidrato (HNO 3 · H 2 O ou [H 3 O] NO 3 ) e o trihidrato (HNO 3 · 3H 2 O).

Ácido nítrico fumegante contaminado com dióxido de nitrogênio amarelo.
Duas representações de ressonância principais de HNO 3
Ácido nítrico em laboratório.